【halogen】总结：
“Halogen”（卤素）是一个在化学领域中广泛使用的术语，指的是元素周期表中第17族的元素。这些元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。卤素具有相似的化学性质，如高电负性、强氧化性和形成盐的能力。它们在自然界中常以化合物的形式存在，广泛应用于工业、医药、农业和日常生活。本文将对卤素的基本特性、应用及区别进行简要总结，并通过表格形式更直观地展示相关信息。
| 元素 | 符号 | 原子序数 | 电子排布 | 物理状态（常温） | 化学性质 | 主要用途 |
| 氟 | F | 9 | [He]2s²2p⁵ | 气态 | 非常活泼，强氧化剂 | 制造含氟化合物、牙膏、制冷剂 |
| 氯 | Cl | 17 | [Ne]3s²3p⁵ | 气态 | 强氧化性，易与金属反应 | 消毒剂、水处理、塑料制造 |
| 溴 | Br | 35 | [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵ | 液态 | 活泼，易挥发 | 溴化物、阻燃剂、染料 |
| 碘 | I | 53 | [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵ | 固态 | 较不活泼，易升华 | 医疗消毒、营养补充剂 |
| 砹 | At | 85 | [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵ | 固态（放射性） | 极不稳定，放射性 | 少量用于核医学研究 |
总结说明：
卤素是一类具有高度反应性的非金属元素，它们在化学反应中通常作为氧化剂参与反应。随着原子序数的增加，卤素的物理状态从气态到固态变化，而化学活性则逐渐减弱。尽管如此，它们在现代工业和日常生活中扮演着重要角色，例如在消毒、材料制造、医疗等领域都有广泛应用。了解卤素的性质和用途有助于更好地认识其在科学和技术中的价值。
