在化学学习中，理解元素及其离子的电子排布是非常重要的基础。铝（Al）是一种常见的金属元素，其原子序数为13，在周期表中位于第13族。为了书写铝离子的电子式，我们需要先了解铝原子的基本电子结构以及它如何形成离子。

铝原子的电子排布

铝原子有13个电子，按照量子力学规则，这些电子被填充到不同的能级和轨道中。具体来说，铝的电子排布如下：

- 第一层（K层）：2个电子

- 第二层（L层）：8个电子

- 第三层（M层）：3个电子

因此，铝原子的简化电子排布可以表示为：\[ \text{[Ne]} 3s^2 3p^1 \]，其中 \(\text{[Ne]}\) 表示氖原子的电子构型，即前10个电子已经填满。

铝离子的形成

铝原子倾向于通过失去最外层的3个电子来达到更稳定的电子配置，类似于稀有气体氩（Ar）的电子构型。当铝原子失去这3个电子后，就形成了铝离子 \( \text{Al}^{3+} \)。

由于失去了所有第三层的电子，铝离子的电子排布只剩下氖原子的电子构型。因此，铝离子的电子式可以简单地表示为：\[ \text{[Ne]} \]

总结

铝离子 \( \text{Al}^{3+} \) 的电子式是基于其失去所有最外层电子后的稳定状态。这种离子具有与氖相同的电子排布，因此可以用 \(\text{[Ne]}\) 来简洁地表示。掌握这一知识有助于进一步理解金属元素的化学性质及它们在化合物中的行为。