在化学实验中，钠（Na）作为一种活泼金属，常用于展示其与盐类溶液之间的反应特性。当钠投入硫酸铜（CuSO₄）溶液时，会发生一系列有趣的化学变化。这一过程不仅能够直观地观察到金属置换反应的现象，还能帮助我们理解金属活动性顺序表中的规律。

首先，钠会迅速与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂）。这个反应释放出大量的热能，可能会导致未反应完的钠继续燃烧，产生耀眼的火花。其化学方程式为：

\[ 2Na + 2H₂O \rightarrow 2NaOH + H₂↑ \]

与此同时，生成的氢氧化钠会进一步与硫酸铜溶液发生复分解反应。在这个过程中，氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）与硫酸铜中的铜离子（Cu²⁺）结合，形成不溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀（Cu(OH)₂）。而硫酸根离子（SO₄²⁻）则与钠离子（Na⁺）结合成可溶性的硫酸钠（Na₂SO₄）。具体反应如下：

\[ CuSO₄ + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ \]

综上所述，整个反应可以概括为钠先与水作用，再通过生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应。最终产物包括氢氧化铜沉淀以及硫酸钠溶液。需要注意的是，在实际操作中，由于钠的活性极高且反应放热明显，应小心处理以确保安全。

此外，此实验还展示了金属活动性顺序的重要性。钠位于活动性非常强的位置，能够轻易地从盐溶液中置换出较不活泼的金属（如铜）。因此，通过此类实验，学生可以更深刻地理解金属置换反应的本质及其背后的理论基础。