MgCl2 也就是氯化镁，它属于强电解质，核心判断依据是氯化镁属于离子化合物，在水溶液当中可以完全电离成镁离子和氯离子，同时在熔融状态下也能够完全电离导电，符合强电解质的定义，强电解质的判定标准不是看它溶解度大小，也不是看溶液导电能力强弱，而是看溶于水的那一部分能不能完全电离，很多同学容易踩坑，误以为氯化镁溶解度不大就不是强电解质，这个是高频易错点，氯化镁本身易溶于水，溶解之后全部电离，不存在电离平衡，所以归类为强电解质，考试选择题经常把它和弱电解质比如醋酸 一水合氨放在一起辨析，同时还要区分强电解质和导电这两个概念，固体氯化镁里面离子不能自由移动，所以固体本身不导电，但是这不影响它属于强电解质。之所以氯化镁是离子型强电解质，是镁原子失去电子，氯原子得到电子，依靠离子键结合，只要满足水溶液或者熔融状态完全电离，就归为强电解质，和氯化钠属于同一类，都是典型的盐类强电解质。

基础概念回顾

强电解质定义 在水溶液中或者熔融状态下，能够完全电离的电解质

包含类别 强酸 强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物

弱电解质定义 在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡

包含类别 弱酸 弱碱 水 少数盐

氯化镁电离方程式

MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl⁻

注意方程式用等号，不能写可逆号，这是强电解质电离的标志性写法，如果是弱电解质才需要写可逆符号

对比辨析表格

解题判断步骤

第一步 先判断该物质是不是电解质，氯化镁是盐，属于电解质，排除非电解质比如蔗糖 乙醇

第二步 判断电离程度，氯化镁溶解部分完全电离，没有可逆电离平衡，判定强电解质

第三步 区分易混误区，不要把溶解度当成判断标准，也不要混淆固体不导电这个现象，固体氯化镁没有自由移动离子，所以固态不导电，但是熔融和水溶液可以导电

第四步 写电离方程式，使用等号，离子电荷和系数配平，镁离子是正二价，氯离子系数是 2

补充拓展要点

氯化镁有结晶水合物，比如 MgCl2・6H2O 六水氯化镁，它溶于水之后同样完全电离，依然属于强电解质。有一个特殊考点，MgCl2 在熔融电解的时候，会分解生成镁单质和氯气，这个是电解冶炼镁的反应，这个电解过程和强电解质电离是两个概念，不要混淆。绝大多数盐都是强电解质，只有极少数特殊盐属于弱电解质，高中阶段一般不做重点考察，氯化镁不属于这类特殊盐。

【常见问题】

问题 1 mgcl2 是强电解质吗，固态氯化镁为什么不导电

回答 1 mgcl2 是强电解质，固态的时候镁离子和氯离子被离子键束缚，没有自由移动离子，所以固体不导电，但是熔融状态或者溶于水之后离子可以自由移动，并且完全电离，依然属于强电解质。

问题 2 mgcl2 是强电解质吗，电离方程式可以写可逆号吗

回答 2 mgcl2 是强电解质，强电解质完全电离，电离方程式必须写等号，不能写可逆号，可逆号是弱电解质部分电离才使用的符号。

问题 3 mgcl2 是强电解质吗，六水氯化镁还是强电解质吗

回答 3 mgcl2 是强电解质，六水氯化镁也就是 MgCl2・6H2O，溶于水之后同样完全电离，仍然属于强电解质，结晶水不改变它强电解质的属性。

问题 4 mgcl2 是强电解质吗，它和醋酸电解质分类一样吗

回答 4 mgcl2 是强电解质，氯化镁是盐类强电解质，醋酸是弱酸属于弱电解质，二者电离程度不一样，分类不同，考试经常放在一起对比辨析。

【免责申明】

本文内容按照高中化学课标知识编写，仅作为学习备考参考，特殊大学化学领域会有更深的活度等相关拓展概念，本文不对考试答题失误造成的失分承担责任。